氧O₂

    1.别名·英文名

    Oxygen．

    2.用途

    化工和治金中的强氧化剂、制造水煤气和天然气、低温氧化石油气、焊接及切割金属、火箭发动机、输氧呼吸装置、空气净化、液态氧炸药、制冷剂、染料、半导体制造用等离子蚀刻、氧化、扩散、化学气相淀积、标准气、校正气、零点气、在线仪表标准气、医疗气、光导纤维的制备。

    3.制法

    (1)空分。

    (2)水电解。

    4.理化性质

    分子量：    32.0

    熔点(101.325kPa)：    -218.8℃

    沸点(101.325kPa)：    -183.0℃

    液体密度(90.18K，101.325kPa)：1141kg/m³

    气体密度(0℃，101.325kPa)：    1.4289kg/m³

    相对密度(气体，25℃，101.325kPa，空气=1)：1.105

    比容(21.1℃，101.325kPa)：0.7554m³/kg

    气液容积比(15℃，100kPa)：854L/L

临界温度：    -118.6℃

临界压力：    5043kPa

临界密度：    436kg/m³

    熔化热(-218.799℃，0.152kPa)：    13.91kJ/kg

    气化热(-182.97℃，101.325kPa)：  212.98kJ/Kg

    比热容(300K，100kPa)：    CP=920.26J/(kg·K)

    比热比(气体，25℃，101.325kPa)：    CP/Cv=1.414

    蒸气压(-200℃)：    10·7kPa

    (-160℃)：    640kPa

          (-120℃)：    4700kPa

    粘度(300K，100kPa)：0.02072mPa·s

    表面张力(70℃)：    18.3mN/m

    导热系数(300K，100kPa)：0.02625w/(m·K)

    折射率(气体，0℃，101.325kPa)：    1.000266

          (气体，25℃，101.325kPa)：    1.0002712

    毒性级别(液氧)：    3

    易燃性级别(液氧)：0

    易爆性级别(液氧)：0

    氧在常温常压下为无色无臭无味的气体，液化后成蓝色。氧本身不燃烧，但能助燃。氧的化学性质活泼，能与多种元素化合发出光和热，也即燃烧。当氧与易氧化物质反应产生的热蓄积到一定程度时就会自燃。当空气中氧的浓度增加时火焰的温度和火焰长度增加，可燃物的着火温度下降。氧与氢的混合气具有爆炸性(见氢项)。液氧和有机物及其它易燃物质共存时，特别是在高压下，也具有爆炸的危险性。

氧与一些物质的危险反应如下表所示。

氧溶于水、酒精等，其溶解度为：

在水中(25℃，101.325kPa)：    2.831ml/100ml

在甲醇中(25℃，101.325kPa)：    24.76ml/100ml

在乙醇中(25℃，101.325kPa)：    24.17ml/100ml

在丙酮中(25℃，101.325kPa)：    27.94ml/100ml

5.毒性

氧是空气的主要成分之一，占正常空气体积的21.0%，是一切动植物内的组成成分。氧参与有机体内的各种代谢过程，是生命活动必不可缺的元素之一。但是，正常人体只需要一定浓度的氧，氧的浓度过高或过低都对人有害。氧的分压过低会导致缺氧症，氧的分压过高会引起“氧中毒”。

    在常压下，氧的浓度超过40%时，就有发生氧中毒的可能性。人的氧中毒主要有两种类型：①肺型——主要发生在氧分压为1～2个大气压，相当于吸入氧浓度40%～60%左右。开始时，胸骨后稍有不适感，伴轻咳，进而感胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难、咳嗽加剧。严重时可发生肺水肿、窒息。②神经型--主要发生于氧分压在3个大气压以上时，相当于吸人氧浓度80%以上。开始多出现口唇或面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而出现全身强直性癫痫样抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。

    正常成年人在安静状态下，每分钟约耗氧250ml，即每天需氧量约360升，但体内贮存的氧仅1.5升左右，即使贮存氧全部被利用也只够组织消耗4～5分钟。因此，机体必须不断地自外界吸入氧气，才能维持正常生命活动。

如果氧的供给不足或由于体内氧的代谢过程发生障碍，无法获得足够的氧或正常利用氧，以致产生机体的一系烈变化，甚至危及生命，这就称为“缺氧”。不同程度缺氧的主要表现如下表所示．