相变热

相变热

　　phase change heat 指物质在相变化过程中吸收或释放的热量，主要有：(1)蒸发热，由液相变为气相时的相变热；(2)熔化热，由固相变为液相时的相变热；(3)升华热，由固相直接变为气相时的相变热。在化工中，蒸发热最常用。

　　确定相变热常用的方法有两种。(1)直接量热。例如在等压(压力等于饱和蒸气压)下测定一定量液体蒸发所需的能量，算出蒸发热。(2)先测量不同温度下的饱和蒸气压；然后用克劳修斯－克拉珀龙方程计算蒸发热。许多物质的相变热数据刊在有关手册中，也可用经验式计算。其中蒸发热数据已较完备，经验式的精度也较高。

　　计算蒸发热常用里德尔式：△H＝1．093RTb(lnPc－1)／(0．930－Tbr)　　Tbr＝Tb／Tc

式中，△Hr为正常沸点下的蒸发热；只为摩尔气体常数；Tbr和Tc分别为正常沸点和临界温度，Tb为被测定的温度；Pc为临界压力(kg／cm2)。此式预测误差不大于2％。计算蒸发热还常用沃森式：

式中下标1和2分别表示两个不同温度。此式用于从某一温度下的蒸发热计算另一温度下的蒸发热。

　　熔化热不但取决于温度，还同固相的晶形有关，因而缺乏通用的计算方法。对于单原子物质，可用下式估算：

式中，△Hm为，熔化热；Tm为正常熔点；及为摩尔气体常数。

　　升华热一般可以看作是熔化热与蒸发热之和。

　　　　　　　　　　　　　　　　——摘自《安全工程大辞典》（化学工业出版社）