化学反应热

化学反应热

　　chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。具体计算式如下：

式中，、和分别为反应热、i物质的生成热和i物质的燃烧热；上标“0”表示与反应有关的物质均处于热化学标准态(气体是压力为101．325kPa的理想气体状态，液体和固体是压力为101．325kPa的纯液体和纯固体)；Vi为反应方程中i物质的计量系数，i为反应物时其值为负，为产物时其值为正。许多物质的燃烧热和生成热数据刊在有关手册中。

　　　　　　　　　　　　　　　　——摘自《安全工程大辞典》（化学工业出版社）